Daftar Isi 11. Judul Percobaan 2. Tujuan Percobaan3. Dasar Teori1. Kalori meter2. Bagian-Bagian Kalorimeter3. Asas Black3. Kalor Jenis4. Termometer4. Alat dan Bahan5. Metode Praktikum6. Hasil Pengematan7. Analisis Data dan PembahasanA. Analisis DataB. Pembahasan8. Kesimpulan 1. Judul Percobaan Menemukan Kalor Jenis Logam dengan Kalorimeter 2. Tujuan Percobaan Menganalisis keberlakuan asas black pada proses pertukaran kalormenentukan kalor jenis logam kuningan dengan alat 3. Dasar Teori 1. Kalori meter Kalori meter adalah alat untuk mengukur kalor jenis suatu zat. Salah satu bentuk kalori meter adalah kalori meter campuran. Kalori meter ini terdiri dari sebuah bejana logam yang kalor jenisnya diketahui. Bejana ini biasanya ditempatkan didalam bejana lain yang agak lebih bejana dipisahkan oleh bahan penyekat misalkan gabus atau wol. Kegunaan bejana luar adalah sebagai isolator agar perukaran kalor dengan sekitar kalori meter dapat dikurangi. Kalori meter juga dilengkapi dengan batang pengaduk. Pada waktu zat dicampurkan didalam kalori meter, air dalam kalori meter perlu diaduk agar diperoleh suhu merata sebagai akibat percampuran dua zat yang suhunya berbeda. Asas penggunaan kalori meter adalah asas black. Setiap dua benda atau lebih dengan suhu berbeda dicampurkan maka benda yang bersuhu lebih tinggi akan melepaskan kalornya, sedangkan benda yang bersuhu lebih rendah akan menyerap kalor hingga mencapai keseim- bangan yaitu suhunya sama. Pelepasan dan penyerapan kalor ini besarnya harus imbang. Kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diserap sehingga berlaku hukum kekekalan energi. Pada sistem tertutup, kekekalan energi panas kalor ini dapat dituliskan sebagai berikut. Qlepas = Qterima Dimana Q = m . c . t dengan Q = banyaknya kalor yang diperlukan Jm = massa suatu zat yang d iberi kalor kgc = kalor jenis zat J/kgoCt = kenaikan/perubahan suhu zat oCC = kapasitas kalor suatu zat J/oC Kalor merupakansuatu kuantitas atau jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan suatu benda. Jumlah energi kalor yang diterima dalam suatu sistem sama dengan energi kalor yang diserap atau biasa kita sebut dengan Q lepas sama dengan Q terima. Dalam suatu zat pasti mempunyai kalor jenis yang berbeda. 2. Bagian-Bagian Kalorimeter Pertukaran energi kalor merupakan dasar teknik yang dikenal dengan namakalorimetri, yang merupakan pengukuran kuantitatif dari pertukaran kalor. Untuk melakukan pengukuran kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat digunakan kalorimeter. Gambar menunjukkan skema kalorimeter air sederhana. Salah satu kegunaan yang penting dari kalorimeter adalah dalam penentuan kalor jenis suatu zat. Pada teknik yang dikenal sebagai “metode campuran”, satu sampel zat dipanaskan sampai temperatur tinggi yang diukur dengan akurat, dan dengan cepat ditempatkan pada air dingin kalorimeter. Kalor yang hilang pada sampel tersebut akan diterima oleh air dan kalorimeter. Dengan mengukur suhu akhir campuran tersebut, maka dapat dihitung kalor jenis zat tersebut. Zat yang ditentukan kalor jenisnya dipanasi sampai suhu tertentu. Dengan cepat zat itu dimasukkan kedalam kalori meter yang berisi air dengan suhu dan massanya sudah diketahui. Kalori meter diaduk sampai suhunya tidak berubah lagi. Dengan menggunakan hukum kekekalan energy, kalor jenis yang dimasukkan dapat dihitung. 3. Asas Black Azas Black berdasarkan teori pertukaran kalor. Azas black juga merupakan suatu prinsip dalam termodinamika yang ditemukan oleh Joseph Black. Teori pertukaran kalor menyebutkan jika dua zat yang suhunya berbeda dicampur, maka akan terjadi pertukaran kalor. Zat yang bersuhu tinggi akan melepaskan kalor sehingga suhunya akan turun, sedangkan zat yang bersuhu renda akan menerima kalor sehingga suhunya naik. Hal ini menyebabkan campuran kedua zat tersebut menjadi bersuhu sama. Suhu akhir dari campuran zat itulah yang merupakan hasil akhir dari pertukaran kalor. Teori pertukaran kalor ini berdasarkan pada sebuah Azas yang dikenal dengan istilah Azas Black. Azas black di kemukakan oleh seorang fisikawan bernama Yoseph Black. Yoseph Black adalah orang pertama yang menemukan suatu cara untuk mengukur kalor. Azas Black berbunyi “Kalor yang dilepas oleh suatu benda sama dengan kalor yang diterima oleh Benda lain.” Berdasarkan azas black diatas maka teori pertukaran kalor di rumuskan sebagai berikut Catatan 1. Kalor jenis suatu benda tidak tergantung dari massa benda, tetapitergantung pada sifat dan jenis benda tersebut. Jika kalor jenis suatubenda adalah kecil maka kenaikan suhu benda tersebut akan cepat biladipanaskan. 2. Pada setiap penyelesaian persoalan kalor asas Black lebih mudah jika dibuat diagram alirnya. Teori pertukaran kalor yang dirumuskan dalam azas Black oleh Yoseph Black pada prakteknya dapat dilihat pada aktivitas keseharian kita, yaitu pada saat kita akan mandi air hangat. Untuk mendapatkan air bersuhu hangat, maka kita harus mencampur air panas dengan air dingin. Dengan begitu akan didapat air hangat. 3. Kalor Jenis Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan 1 gram atau 1 kg zat sebesar 1ºC satuan kalori/ atau kkal/kg ºC. Dalam praktikum kalorimetri media cair yang digunakan adala larutan air garam dan adanya kalor menyebabkan perubahan suhu atau bentuk wujudnya. Dalam SI, satuan kalor adalah joule J. Satuan lainnya dari kalor adalah kalori kal dan kilokalori kkal. Pengertiannya 1 kalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu 1 gram air sebesar kilokalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu 1 kilogram air sebesar10C Kalor adalah suatu bentuk energi yang diterima oleh suatu benda yang menyebabkan benda tersebut berubah suhu atau wujud bentuknya. Kalor berbeda dengan suhu, karena suhu adalah ukuran dalam suatu derajat panas. Kalor merupakansuatu kuantitas atau jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan suatu benda. Jumlah energi kalor yang diterima dalam suatu sistem sama dengan energi kalor yang diserap atau biasa kita sebut dengan Q lepas sama dengan Q terima. Dalam suatu zat pasti mempunyai kalor jenis yang berbeda. Kalor adalah tenaga yang mengalir dari suatu benda ke benda yang lain. Bahan yang dipindahkan dari atau ke suatu sistem dapat diukur dengan alat kalorimeter, yang terdiri dari sebuah wadah cuplikan kecil yang dibenamkan dalam sebuah bejana luar yang lebih besar. Tidak ada usaha yang dikerjakan oleh system atau lingkungan, sebagai akibatnya perubahan suhu lingkungan hanyalah karena kalor yang dipertukarkan antara air dan system. Perubahan suhu ini diukur dengan sebuah thermometer dan kalor yang diperlukan dihitung dari massa dan kalor jenis yang diketahui. Bila perpindahan energi terjadi karena suatu perbedaan temperatur maka, kita mengatakan bahwa energi termal atau energi kalor yang dipindahkan kesuatu zat melalui kerja pada zat itu seperti mengaduk suatu cairan, mengkompresikan suatu zat. Jumlah kalor yang diserap pada suabenda sama dengan jumlah kalor yang diterima. Kalor jenis suatu benda atau suatu zat didefinisikan dengan bilangan yang menunjukkan berapa kalor yang diperlukkan untuk menaikkan 1 gram zat itu dalam derajat celcius Sebagaimana yang kita ketahui jika sebuah benda panas disentuh oleh benda yang dingin maka suhu benda panas tadi aan menurun. Sedangkan, benda yang dingin suhunya akan naik. Hal ini disebabkan karena adanya sesuatu yang berpindah dari benda panas kebenda dingin dan kita menyebutnya kalor. Kalor selalu bverpindah dari temperatur tinggi menuju temperatur yang lebih rendah. Ini merupakan konsep dasar perpindahan kalor. Kalorimetri sangat berhubungan dengan ASAS BLACK,dan pengertianASAS BLACK secara geris besar jumlah dari energi awal hasilnya sama denganjumlah dari energi akhir. 4. Termometer Termometer adalah alat yang digunakan untuk mengukur suhu temperatur, ataupun perubahan suhu. Istilah termometer berasaldari bahasa Latin thermo yang berarti bahang dan meter yang berarti untuk mengukur. Prinsip kerja termometer ada bermacam – macam yang paling umum digunakan termometer air raksa Tiap sifat termometrik dapat digunakan untuk menetapkan suatu skala temperatur dan membentuk sebuah termometer. Termometer air raksa yang biasa, yang terdiri dari bola gelas dan pipa yang berisi sejumlah air raksa tertentu. Bila air raksa dipanaskan dengan menyentuhkan termometer dengan benda yang lebih panas, air raksa lebih memuai daripada gelas, dan panjang kolom air raksa bertambah. Temperatur diukur dengan membandingkan ujung kolom air raksa dengan tanda – tanda pada pipa gelas. 4. Alat dan Bahan Kalori meterTermometerNeracaPemanas termosLogamair dan es murni 5. Metode Praktikum Tentukan massa kalori meter dengan menimbangnya di massa Logam dengan menimbangnya di Logam ke dalam cairan air panas kedalam kalorimeter kurang lebih ½ bagian dari volume kalori massa kalori meter yang telah di isi air panas dengan suhu air panas yang telah dituangkan dalam kalori Logam yang telah di celupkan ke dalam cairan es kedalam kalori meter,tunggu beberapa saat,kemudian ukurlah suhu akhir campuranya. 6. Hasil Pengematan massa Kalorimeter keadaan kosong 115,3 gram Massa air + massa kalorimeter mk + a = 251,6 gram Massa kubus logam Aluminium m1 = 21,2 gr Suhu awal logam t2 = 00C Suhu air panas t1 = 59,50C Suhu akhir campuran t3 air+logam = 56,50C 7. Analisis Data dan Pembahasan A. Analisis Data Qlepas = Qterima Cat C kapasitas kalor dianggap bermassa sama dengan massa logam aluminium Cat C kapasitas kalor dianggap bermassa sama dengan massa logam aluminium B. Pembahasan Berdasarkan hasil percobaan maka dapat ditentukan kalor jenis logam melalui perhitungan dengan menggunakan rumus ; Q Lepas = Q Terima Setelah dicari mennggunakan rumus tersebut,Kapasitas kalor disamakan dengan massa Logam.. Faktor-faktor yang mempengaruhi besarnya kalor jenis larutan adalah massa, kalor jenis zat, dan suhu. Hubungan antara kalor air dan kalor tidak sama, yang disebabkan oleh massa, suhu akhir dan suhu awal air yang tidak sama. Kalorimeter merupakan perhitungan tentang perpindahan panas dari benda bersuhu tinggi ke benda bersuhu rendah, yang dipengaruhi oleh massa dan suhu. Semakin besar massa suatu zat, maka semakin kecil pula nilai kalor jenisnya. Begitu pula sebaliknya, semakin kecil massa zat maka semakin besar pula nilai kalor jenisnya. 8. Kesimpulan Kalor jenis logam AluminiumKalor jenis panas jenis adalah kapasitas kalori tiap satuan jenis dapat ditentukan dengan persamaan c = Q / merupakan alat yang digunakan untuk mengukur kualitas panas dan kuantitas yang menyangkut berbagai proses reaksi kimia perubahan sifat dan pembentukan larutan atau menentukan kapasitas panas di suatu substansi

ViewPanas dan SCIENCE GENERAL at Safford High School. Abstrak Dalam laboratorium pertukaran kalor dalam proses fisika dan kimia diukur dengan suatu alat yang disebut Study Resources

SKSasi K12 Oktober 2021 1242Pertanyaansuatu zat yang di ukur dengan kalori meter menunjukkan 500 gram air di sekitarnya mengalami kenaikan suhu sebesar 20° kalor jenis air kal/g°C, tentukan kalor reaksi zat tersebut 1 kal=4,186 Joule4512Jawaban terverifikasiJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan15 Oktober 2021 0122Halo Sasi K, semoga terbantu ya^^Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!

^{Dilansirdari Ensiklopedia, suhu suatu zat dapat diukur dengan termometer. Baca Juga Topik:Membaca Nonsastra Indikator: Peserta didik dapat menemukan ide pokok Bacalah paragraf berikut dengan saksama!Sebaiknya, brokoli dimasak atau direbus dengan air mendidih dalam kondisi setengah matang.}

Selamat datang di web digital berbagi ilmu pengetahuan. Kali ini PakDosen akan membahas tentang Kalorimeter? Mungkin anda pernah mendengar kata Kalorimeter? Disini PakDosen membahas secara rinci tentang pengertian, prinsip, jenis, fungsi dan contoh. Simak Penjelasan berikut secara seksama, jangan sampai ketinggalan. Kalorimeter merupakan suatu alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia. Adapun kalor merupakan energi yang berpindah akibat adanya perbedaan suhu. Hukum pertama termodinamika menghubungkan perubahan energi dalam suatu proses termodinamika dengan jumlah kerja yang dilakukan pada sistem dan jumlah kalor yang dipindahkan kesistem. Pada kalorimeter terjadi perubahan energi dari energi listrik menjadi energi kalor sesuai dengan hukum kekekalan energi yang menyatakan energi tidak dapat diciptakan dan energi tidak dapat dimusnahkan. Prinsip Kerja Prinsip kerja dari kalorimeter adalah mengalirkan arus listrik pada kumparan kawat penghantar yang dimasukan ke dalam air suling. Pada waktu bergerak dalam kawat penghantar akibat perbedaan potenial pembawa muatan bertumbukan dengan atom logam dan kehilangan energi. Akibatnya pembawa muatan bertumbukan dengan kecepatan konstan yang sebanding dengan kuat medan listriknya. Tumbukan oleh pembawa muatan akan menyebabkan logam yang dialiri arus listrik memperoleh energi yaitu energi kalor/panas. Diketahui bahwa semakin besar nilai tegangan listrik dan arus listrik pada suatu bahan maka tara panas listrik yang dimiliki oleh bahan itu semakin kecil. Kita dapat melihat seolah pengukuran dengan menggunakan arus kecil menghasilkan nilai yang kecil. Hal ini merupakan suatu anggapan yang salah karena dalam pengukuran pertama perubahan suhu yang digunakan sangatlah kecil berbeda dengan data yang menggunakan arus besar. Tapi jika perubahan suhu itu sama besarnya maka yang berarus kecil yang mempunyai tara panas listrik yang besar. Jenis-jenis Kalorimeter Beberapa jenis kalorimeter yang sering dipakai antara lain kalorimeter alumunium, elektrik, gas dan kalorimeter bom. Berikut ini akan di bahas mengenai kalorimeter bom dan kalorimeter sederhana. Kalorimeter Bom Kalorimeter bom merupakan kalorimeter yang khusus digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran. Kalorimeter ini terdiri dari sebuah bom tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, terbuat dari bahan stainless steel dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah yang kedap panas. Reaksi pembakaran yang terjadi di dalam bom, akan menghasilkan kalor dan diserap oleh air dan bom. Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka qreaksi = –qair + qbom Jumlah kalor yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus qair = m x c x DT dengan m = massa air dalam kalorimeter g c = kalor jenis air dalam kalorimeter J / atau J / g. K DT = perubahan suhu oC atau K Jumlah kalor yang diserap oleh bom dapat dihitung dengan rumus qbom = Cbom x DT dengan Cbom = kapasitas kalor bom J / oC atau J / K DT = perubahan suhu oC atau K Reaksi yang berlangsung pada kalorimeter bom berlangsung pada volume tetap DV = nol . Oleh karena itu, perubahan kalor yang terjadi di dalam sistem = perubahan energi dalamnya. DE = q + w Dimana w = – jika DV=nol maka w=nol Maka DE = qv Kalorimeter Sederhana Pengukuran kalor reaksi selain kalor reaksi pembakaran dapat dilakukan dengan menggunakan kalorimeter pada tekanan tetap yaitu dengan kalorimeter sederhana yang dibuat dari gelas stirofoam. Kalorimeter ini biasanya dipakai untuk mengukur kalor reaksi yang reaksinya berlangsung dalam fase larutan misalnya reaksi netralisasi asam – basa/netralisasi, pelarutan dan pengendapan. Pada kalorimeter ini, kalor reaksi = jumlah kalor yang diserap/dilepaskan larutan sedangkan kalor yang diserap oleh gelas dan lingkungan diabaikan. qreaksi = – qlarutan+ qkalorimeter qkalorimeter = Ckalorimeter x DT Dengan Ckalorimeter = kapasitas kalor kalorimeter J/oC atau J/K DT = perubahan suhu oC atau K Jika harga kapasitas kalor kalorimeter sangat kecil maka dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter. qreaksi = –qlarutan qlarutan = m x c x DT Dengan m = massa larutan dalam kalorimeter g c = kalor jenis larutan dalam kalorimeter J / atau J / g. K DT = perubahan suhu oC atau K Pada kalorimeter ini, reaksi berlangsung pada tekanan tetap DP = nol sehingga perubahan kalor yang terjadi dalam sistem = perubahan entalpinya. DH = qp Suatu benda yang mempunyai suhu lebih tinggi dari fluida bila dicelupkan kedalam fluida, maka benda tersebut akan melepaskan kalor yang akan diserap oleh fluida hingga tercapai keadaan seimbang suhu benda = suhu fluida. Fenomena diatas sesuai dengan azas black yang menyatakan bahwa jumlah kalor yang dilepaskan oleh benda sama dengan jumlah kalor yang diserap fluida. Jika diukur panas jenis benda padat berupa logam dengan menggunakan kalorimeter. mula-mula benda dapat dipanaskan dalam gelas kimia sehingga diasumsikan bahwa tempratur benda sama dengan tempratur uap . Titik didih air tergantung pada tekanan udara dan kemudian menentukan titik didih air berdasarkan tabel yang ada. massa jenis benda padat dapat dihitung menggunakan persamaan = t2 – t1 Dimana mb = massa benda Cb = panas jenis benda tb = temperatur benda mula-mula setelah dipanaskan t1 = temperatur air mula-mula t2 = temperatur kalorimeter saat keadaan seimbang ma = massa air H = harga air kalorimeter Adapun untuk menentukan massa air mula-mula Mam dan massa air setelah dipanaskan Map adalah sebagai berikut Mam Massa kalorimeter + pengaduk + air – massa kalorimeter + pengaduk Map Massa gelas beker + air – massa gelas beaker Untuk menentukan harga air kalorimeter H dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut H = = t2 – t1 Keterangan mb = massa benda kg Cb = panas jenis benda J/kg.°K tb = suhu setelah dipanaskan °K t2 = suhu saat setimbang °K ma = masa benda mula-mula kg t1 = suhu mula-mula °K H = Harga air kalorimeter c = 4200 J/ Didapatkan bahwa kalor merupakan bentuk energi yaitu energi panas. Oleh karena itu pada kalor berlaku hukum setelah energi jika dua buah benda yang suhunya barlainan hukum kekelan energi jika dua buah benda yang suhunya berlainan disentukan atau dicampur, benda yang bersuhu tinggi akan melepaskan kalor dan benda yang bersuhu rendah akan menyerap kalor. Banyaknya kalor yang dilepas sama dengan banyaknya kalor yang diserap. pernyataan ini sesuai dengan pernyataan/azas blask yang menyatakan Q lepas = Q terima Dimana kalor jenis merupakan perbandingan diantara kapasitas panas dengan massa benda c = Q/M . t Dimana c = kalor jenis Q = jumlah kalor M =massa benda t = perubahan suhu, perubahan suhu ini dapat dicari dengan t2 – t1 Semakin tinggi suatu benda maka semakin rendah massa benda. kapasitas kalor juga disebut harga air H atau di sebut juga harga air kalorimeter. harga air kalorimeter dapat ditentukan dengan persamaan rumus yang di dapat melalui persamaan azas black yaitu Q lepas = Q terima = t2–t1 + H = mb . Cb tb–t2 t2–t1 H = – H = – t2–t1 Fungsi Kalorimeter Kalorimeter digunakan untuk menentukan kalori energi makanan dalam makanan. Fungsi kalorimeter tergantung pada kekekalan energi dalam sebuah sistem terisolasi tertutup. Dan untuk mengetahui besar energi yang dibebaskan pada suatu sistem menentukan perubahan kalor. Kalorimeter tidak hanya digunakan untuk mengukur kalor jenis bahan logam, melainkan dapat juga digunakan untuk keperluan lain yang berkaitan dengan kalor jumlah kalor. Beberapa kegunaan kalorimeter yang lain adalah untuk menunjukkan asas Black, mengukur kesetaraan kalor listrik, mengukur kalor lebur es, mengukur kalor uap, dan mengukur kalor jenis cairan. Contoh Soal dan Pembahasan Berikut ini adalah beberapa contoh soal kalorimeter beserta pembahasannya yakni sebagai berikut 1. Didalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana CH4 dengan oksigen berlebihan , sehingga terjadi reaksi, CH4g + 2 O2g — CO2g + 2H2O g Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56oC . Jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter adalah 958 J/oC , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram dan kalor jenis air 4,18 J/g oC. Tentukanlah kalor pembakaran gas metana dalam kJ/mol. Ar C = 16, H = 1 Penyelesaian Kalor yang dilepas sistem sama dengan kalor yang diserap oleh air dalam kalorimeter dan oleh klorimeternya, maka qsistem = qair + q kalorimeter qair = mair x cair x t = 1000 g x 4,18 J/g oC x 1,56 oC = 6520 J qkal = Ckalorimeter x t = 958 J/oC x 1,56oC = 1494 J maka, qsistem = 6520 + 1494 J = 8014 J = 8,014 kJ Jumlah metana yang dibakar adalah 0,16 gram CH4 = 0,16/16 mol = 0,01 mol maka untuk setiap mol CH4 akan dilepas kalor sebanyak = 801,4 kJ/mol Karena sistem melepas kalor maka perubahan entalpinya berharga negatif sehingga, Hc CH4 = – 801, 4 kJ/ mol 2. Dalam suatu kalorimeter direaksikan 100 cm3 larutan NaOH 1 M dengan 100 cm3 larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 250C menjadi 310C. kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg-1K-1 dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3. Jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor , tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi NaOH aq + HClaq NaCl aq + H2O l Penyelesaian qsistem = qlarutan + qkalorimeter karena q kalorimeter diabaikan maka qsistem = qlarutan massa larutan = m NaOH + m HCl = 100 + 100 = 200 gram t = 31 – 25 = 60C = 6 K qlarutan = mlarutan x c larutan x t = 200 gram x 4,18 J gram-1K-1x 6 K = 5016 Joule = 5,016 kJ NaOH = HCl = 0,1 L x 1 mol/L = 0,1 mol Jadi pada reaksi antara 0,1 mol NaOH dengan 0,1 mol HCl terjadi perubahan kalor = 5,016 kJ maka untuk setiap 1 mol NaOH bereaksi dengan 1 mol HCl akan terjadi perubahan kalor = 5,016 kJ/0,1 mol = 50,16 kJ/mol Karena pada saat reaksi suhu sistem naik maka berarti reaksinya eksoterm, dan perubahan entalpinya berharga negatif . Persamaan termokimianya NaOHaq + HCl aq NaClaq + H2O l H = – 50,16 kJ Demikian Penjelasan Materi Tentang Kalorimeter Adalah Pengertian, Prinsip, Jenis, Fungsi dan Contoh Semoga Materinya Bermanfaat Bagi Siswa-Siswi.

Fahrenheitc. Kelvin Suhu es yang sedang melebur dan suhu air mendidih apabila diukur dengan termometer A masing-masing besarnya 10º A. Suhu suatu benda diukur dengan termometer skala Celcius Kalorimeter – Pengertian, Prinsip Kerja, Rumus, Jenis & Contoh – Untuk pembahasan kali ini kami akan mengulas mengenai Kalorimeter yang dimana dalam hal ini meliputi pengertian, prinsip kerja, rumus, jenis dan contoh, nah agar dapat lebih memahami dan dimengerti simak ulasan selengkapnya dibawah ini. Pengertian Kalorimeter Kalorimeter adalah alat untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada suatu perubahan atau reaksi kimia. Proses dalam kalorimeter berlangsung secara adiabatik, yaitu tidak ada kalor yang keluar atau masuk dari kalorimeter. Kalorimetri adalah proses pengukuran jumlah kalor reaksi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia dalam suatu eksperimen. Data-data perubahan entalpi reaksi yang terdapat pada tabel merupakan hasil perhitungan kalorimetri. Dengan menggunakan kalorimetri kita dapat menentukan apa jenis reaksi yang terjadi, apakah reaksi tersebut endoterm ataupun eksoterm. Kalorimetri yang sederhana ialah proses mengukur perubahan suhu air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Baca Juga Artikel yang Mungkin Berkaitan Perpindahan Kalor Prinsip Kerja Kalorimeter Prinsip kerja kalorimeter berdasarkan azas black yang berbunyi “kalor yang dilepas oleh benda panas sama dengan kalor yang diterima oleh benda dingin”. Jadi ketika dua buah benda didekatkan satu sama lainnya maka akan terjadi perpindahan kalor dari benda panas ke benda dingin hingga mencapai suatu kesetimbangan termal atau mencapai suhu setimbang. Dalam kasus kalorimeter, bagian benda yang panas adalah wadah penampung sampel yang akan memberikan panas, sedangkan bagian benda dingin adalah benda yang akan menerima panas tersebut, biasanya berupa air. Pada sistem tertutup kekekalan energi panas dapat dituliskan sebagai berikut Besaran-besaran yang biasanya digunakan pada persamaan atas adalah Q = banyaknya kalor J m = massa zat kg c = kalor jenis zat J/kgoC T = perubahan suhu oC C = kapasitas kalor suatu zat J/oC Baca Juga Artikel yang Mungkin Berkaitan Hukum Hess adalah Jenis-Jenis Kalorimeter Berikut ini terdapat beberapa jenis-jenis kalorimeter, terdiri atas 1. Kalorimeter Larutan Kalorimeter larutan adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada reaksi kimia dalam sistem larutan. Pada dasarnya, kalor yang dibebaskan/diserap menyebabkan perubahan suhu pada kalorimeter. Berdasarkan perubahan suhu per kuantitas pereaksi kemudian dihitung kalor reaksi dari reaksi sistem larutan tersebut. Kini kalorimeter larutan dengan ketelitian cukup tinggi dapat diperoleh di pasaran. Kalor yang timbul pada reaksi akan diterima ataupun diserap oleh sekeliling lingkungan. Jadi terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya. Apabila kita memandang larutan yang diuji sebagai sistem maka seluruh aspek diluar sistem disebut lingkungan termasuk juga dewar pada gambar di atas. Baca Juga Artikel yang Mungkin Berkaitan Reaksi Eksoterm adalah Jadi tidak seluruhnya kalor yang terlibat dipindahkan dari larutan ke air atau penerima panas, akan tetapi juga akan dipindahkan ke tempat kalorimeter tersebut. Sehingga perhitungannya menjadi Keterangan m= massa zat c = kalor jenis zat penerima panas C = kapasitas kalor kalorimeter ΔT = Perubahan suhu 2. Kalorimeter Bom Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor nilai kalori yang dibebaskan pada pembakaran sempurna dalam O2 berlebih suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Satu hal yang perlu diperhatikan dalam kalorimeter bom adalah kalorimeter bom adalah jenis kalorimeter volume tetap. Sehingga dalam perhitungan tidak ada perubahan volume usaha termodinamika = 0. Baca Juga Artikel yang Mungkin Berkaitan Perubahan Fisika adalah Sejumlah sampel ditempatkan sebuah tabung di dalam kalorimeter, lalu pada tabung tersebut dialirkan oksigen dengan tekanan tinggi 25 atm. Untuk melakukan pembakaran ignition, digunakan aliran listrik. Aliran listrik akan membakar sampel dengan oksigen berlebih. Kalor yang dilepas akan diserap oleh air sekitar sekaligus dengan wadahnya. Tentu saja dalam perhitungan akan dilakukan koreksi, sehingga dilakukan kalibrasi kalorimeter. Koreksi tersebut meliputi input energi listrik, penyusutan kawat, pembentukan asam akibat oksidasi. Jadi pembakaran sempurna untuk senyawa yang mengandung S dan N biasanya akan terjadi perubahan pH. Perhitungan pada kalorimeter bom hampir mirip dengan kalorimeter larutan yaitu Namun, apabila dikaitkan dengan hukum-hukum termodinamika, maka perhitungannya Kalorimeter bersifat adiabatis, kalor tidak ada yang keluar masuk dari kalorimeter. Q = 0 Tidak ada usaha karena volume konstan W=0 Larutan dipandang sebagai sistem. Sebelum dilakukan pengukuran, biasanya kalorimeter bom dikalibrasi terlebih dahulu dengan menggunakan asam benzoat. Kawat yang mengalirkan arus listrik biasanya mengalami penyusutan. Maka perhitungannya Setelah Cv kalorimeter telah diketahui maka dapat dilakukan pengukuran entalpi pembakaran dari sampel. Baca Juga Artikel yang Mungkin Berkaitan Amonia – Pengertian, Rumus, Proses, Sifat, Dampak dan Cara Contoh Kalorimeter Bom Kalorimeter 1271 menawarkan tingkat yang tiada bandingnya otomatisasi dengan dua kemampuan unik FULL AUTOMATIC Bom Penanganan Bom dibuka dan ditutup secara otomatis oleh pneumatik drive di bawah mikroprosesor kontrol. Operator hanya mamasukan sampel ke kepala bom, menempel sebuah kapas bantu rangkaian sekering dan menutup penjaga keamanan. Semua operasi kemudian dilanjutkan secara otomatis sampai akhir tes,ketika kalorimeter bom membuka dan melepaskan keselamatan penjaga bagi operator untuk menyisipkan sampel berikutnya. Diperluas Untuk A Dual Sistem Melayani laboratorium dengan volume suara tinggi pengujian beban, Kalorimeter 1271 dirancang sedemikian rupa sehingga dapat diperluas untuk mencakup dua kalorimeter terpisah,mekanisme beroperasi dengan satu control, sehingga memberikan redundansi serta tambahan kapasitas. Dual operasi dicapai dengan menambahkan Kalorimeter 1272 Ekspansi, Modul dasar 1271 Sistem. Contoh Perhitungan Kalorimeter Terdiri atas 1. Suatu kalorimeter bom berisi 250 ml air yang suhunya 25oC, kemudian dibakar 200mg gas metana. Suhu tertinggi yang dicapai air dalam kalorimeter = 35o Jika kapasitas kalor kalorimeter = 75 J/oC dan kalor jenis air = 4,2 J/goC. Berapakah entalpi pembakaran ΔHc dari gas metana? ΔHc = -11250 J tanda minus menandakan kalor keluar dari sistem ke lingkungan untuk 200 mg gas metana. BM CH4 = 16 Maka, mol metana = 0,2/16 = 0,0125 mol. ΔHc untuk satu mol adalah = -11250 J/ 0,0125 = -900 kJ Baca Juga Artikel yang Mungkin Berkaitan Etanol – Pengertian, Msds, Rumus, Struktur, Bahaya, pH & Pembuatannya 2. Sebanyak 50 mL = 50 gram larutan HCl 1 M bersuhu 27 oC dicampur dengan 50 mL = 50 gram larutan NaOH 1 M bersuhu 27 oC dalam suatu kalorimeter gelas stirofoam. Suhu campuran naik sampai 33,5 o Jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,18 J / Tentukan perubahan entalpinya! Kapasitas kalor kalorimeter dapat diabaikan. Jumlah mol n HCl = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol Jumlah mol n NaOH = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol Oleh karena perbandingan jumlah mol pereaksi = perbandingan koefisien reaksinya maka campuran tersebut adalah ekivalen. ΔH = J/ 0,05 mol = -54,34 kJ. Demikianlah pembahasan mengenai Kalorimeter – Pengertian, Prinsip Kerja, Rumus, Jenis & Contoh semoga dengan adanya ulasan tersebut dapat menambah wawasan dan pengetahuan anda semua, terima kasih banyak atas kunjungannya. 🙂 🙂 🙂

Dalamkalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata 2.500 gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4.180 joule/kg°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar .

Ketika kita mencampurkan segelas air panas dengan segelas air dingin, maka suatu saat akan didapatkan suhu akhir. Suhu akhir ini berada di antara suhu air dingin dan suhu air panas. Demikian pula jika dua buah zat/benda dengan suhu berbeda, dicampurkan suatu saat akan mempunyai suhu yang sama. Hal ini terjadi karena benda dengan suhu tinggi akan melepaskan kalor. Kalor yang dilepaskan ini akan diserap oleh benda yang bersuhu lebih rendah. Jika kedua benda terisolasi dengan baik, maka jumlah kalor yang dilepas sama dengan jumlah kalor yang diterima. Pernyataan inilah yang disebut sebagai Asas Black. Asas Black itu Bagaimana? Asas Black merupakan bentuk lain dari Hukum Kekekalan Energi. Asas Black dapat dituliskan dalam bentuk persamaan berikut. QLepas = QTerima ………. Pers. 1 Keterangan QLepas = jumlah kalor yang dilepaskan oleh zat Joule QTerima = jumlah kalor yang diterima oleh zat Joule Persamaan 1 menyatakan hukum kekekalan energi pada pertukaran kalor yang disebut sebagai Asas Black. Pengukuran kalor sering dilakukan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. Jika kalor jenis suatu zat diketahui, kalor yang diserap atau dilepaskan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperatur zat tersebut. Kemudian, dengan menggunakan persamaan Q = mcT ……………… Pers. 2 besarnya kalor dapat dihitung. Ketika menggunakan persamaan ini, perlu diingat bahwa temperatur naik berarti zat menerima kalor, dan temperatur turun berarti zat melepaskan kalor. Dengan menggunakan persamaan 2, maka persamaan 1 dapat dijabarkan secara lebih spesifik sebagai berikut. QLepas = QTerima m1c1T1 = m2c2T2 ..… Pers. 3 dengan T1 = T – Takhir dan T2 = Takhir – T maka kita mendapatkan persamaan berikut. m1c1T1 – Tc = m2c2Tc – T2 ….. Pers. 4 Keterangan m1 = massa benda 1 yang suhunya tinggi kg m2 = massa benda 2 yang suhunya rendah kg c1 = kalor jenis benda 1 J/kgoC c2 = kalor jenis benda 2 J/kgoC T1 = suhu mula-mula benda 1 oC atau K T2 = suhu mula-mula benda 2 oC atau K Tc = suhu akhir atau suhu campuran oC atau K Dengan menggunakan Asas Black, kita dapat menghitung suhu akhir dari dua buah benda atau zat yang dicampurkan. Selain itu, jika kalor jenis salah satu benda diketahui, kita dapat mencari kalor jenis benda kedua. Alat yang digunakan untuk mencari kalor jenis benda atau zat yang menggunakan Asas Black adalah kalorimeter. Apa itu Kalorimeter? Kalorimeter adalah alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor atau kalor jenis suatu bahan. Salah satu bentuk kalorimeter ialah kalorimeter ialah kalorimeter campuran yang secara bagan tampak pada gambar di bawah ini. Kalorimeter terdiri atas bagian-bagian sebagai berikut. □ Sebuah bejana kecil terbuat dari logam tipis yang di gosok mengkilat. Bejana inilah yang dinamakan kalorimeternya. □ Sebuah bejana yang agak besar, untuk memasukkan kalorimeternya. Di antara kedua bejana itu dipasang isolator yang berfungsi untuk mengurangi kehilangan kalor karena dihantarkan atau dipancarkan sekitarnya. □ Penutup dari isolator panas yang telah dilengkapi dengan termometer dan pengaduk. Pengaduk biasanya juga terbuat dari logam sejenis. Percobaan Menentukan Kalor Jenis dengan Kalorimeter A. Dasar Teori Kalorimeter terdiri atas sebuah bejana tembaga tipis yang dimasukkan ke dalam bejana serupa yang lebih besar. Di antara keduanya diberi bahan isolator, bisa berupa udara atau gabus. Bejana ini dilengkapi dengan tutup yang dapat menutup sangat rapat yang diberi tempat untuk pengaduk dan termometer. Pengukuran kalor jenis suatu benda, misalnya logam dilakukan dengan memasukkan logam panas ke dalam kalorimeter berisi air dingin. Ketika benda bercampur dengan air, suatu saat akan didapatkan suhu akhir campuran. Dengan menggunakan Asas Black, kita dapat menentukan kalor jenis suatu zat pada kalorimeter dengan menggunakan persamaan berikut. mbcbTb – Tc = macaTc – Ta + mkckTc – Tk cb = macaTc – Ta + mkckTc – Tk mbTb – Tc Suhu awal air Ta sama dengan suhu awal kalorimeter Tk sehingga persamaan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut. cb = maca + mkckTc – Ta mbTb – Tc Keterangan mb = massa benda kg ma = massa air kg mk = massa kalorimeter kg cb = kalor jenis benda J/kgoC ca = kalor jenis air J/kgoC ck = kalor jenis bahan kalorimeter J/kgoC Tb = suhu awal benda oC Ta = suhu awal air oC Tk = suhu campuran atau suhu akhir oC B. Tujuan Percobaan Setelah melakukan percobaan ini, kalian diharapkan mampu 1. Menggunakan kalorimeter dengan baik dan benar. 2. Menentukan kalor jenis suatu benda. C. Alat dan Bahan 1. Bejana kalorimeter dan kelengkapannya 2. Termometer 3. Pemanas spritus 4. Logam berbentuk kubus besi dan kuningan 5. Gelas beker 6. Air 7. Kaki tiga D. Langkah Kerja 1. Timbanglah bejana kalorimeter kosong beserta pengaduknya. Isilah bejana tersebut dengan air hingga hampir penuh. Timbang lagi kalorimeter setelah berisi air. 2. Ukurlah suhu air di dalam kalorimeter. Catat sebagai suhu awal air dan suhu awal kalorimeter. 3. Siapkan pembakar spritus, gelas beker yang diisi air, dan logam yang akan diukur. Masukkan logam ke dalam gelas beker, kemudian panaskan. Tunggu hingga air mendidih. 4. Ukurlah suhu air di dalam gelas beker pada saat air mendidih sebagai suhu awal logam tb. 5. Pindahkan logam secepatnya ke dalam kalorimeter dan tutup rapat-rapat sambil diaduk-aduk. 6. Catatlah suhu akhir campuran. 7. Ulangilah langkah 1 – 5 sebanyak 3 kali. Kemudian ulangilah untuk jenis logam yang lain. E. Pembahasan 1. Apakah tujuan kalorimeter diaduk? 2. Dengan menggunakan asas Black, hitunglah kalor jenis logam yang kalian ukur. Jangan lupa sertakan pula nilai ketidakpastiannya. Buatlah laporan hasil eksperimen kalian. Kumpulkan hasilnya kepada guru kalian. Contoh Soal dan Pembahasan Anis menyiapkan minuman es teh untuk pekerja di rumahnya dalam suatu wadah. Ia mencampur 0,5 kg es yang bersuhu 5oC dengan 1 kg air teh yang suhunya 20oC. Apabila pertukaran kalor hanya terjadi pada kedua benda, ces = J/kgoC, dan cair = J/kgoC, berapa suhu akhir minuman tersebut? Penyelesaian Diketahui mes = 0,5 kg Tes = -5oC ces = J/kgoC mair = 1 kg Tair = 20oC cair = J/kgoC Ditanyakan suhu akhir campuran Tc = …? Jawab Untuk mencari suhu campuran, gunakan persamaan berikut. Qair = Qes ≫ mair × cair × Tair = mes × ces× Tes ≫ mair × cair × Tair – Tc = mes × ces× Tc – Tes ≫ 1 × × 20 – Tc = 0,5 × × Tc – -5 ≫ – Tc = + 5 ≫ 42020 – Tc = 105Tc + 5 ≫ – 420Tc = 105Tc + 525 ≫ 105Tc + 420Tc = – 525 ≫ 525Tc = ≫ Tc = ≫ Tc = 15 Jadi, suhu akhir minuman tersebut adalah 15oC. 2. Sebuah logam bermassa 0,2 kg dipanaskan sampai 200oC. Kemudian, logam itu dimasukkan pada 450 g air dengan suhu 25oC yang ditempatkan pada bejana kalorimetere aluminium 200 g. Ditemukan suhu akhir campuran adalah 40oC. Jika kalor jenis air J/kgoC dan kalor jenis bahan kalorimeter 900 J/kgoC, hitunglah kalor jenis logam tersebut. Penyelesaian Diketahui mlog = 0,2 kg Tlog = 200oC Tair = Tkal = 25oC mair = 450 g = 0,45 kg cair = J/kgoC mkal = 200 g = 0,2 kg ckal = 900 J/kgoC Tc = 40oC Ditanyakan kalor jenis logam clog = …? Jawab Untuk mencari kalor jenis logam, kita gunakan persamaan berikut. ≫ clog = maircair + mkalckalTc – Tair mlogTlog – Tc ≫ clog = 0,45 × + 0,2 × 90040 – 25 0,2200 – 40 ≫ clog = + 18015 0,2160 Dengan demikian, kalor jenis logam tersebut adalah 970,31 J/kgoC. .

hau4w7561y.pages.dev/56

hau4w7561y.pages.dev/139

hau4w7561y.pages.dev/133

hau4w7561y.pages.dev/325

hau4w7561y.pages.dev/255

hau4w7561y.pages.dev/328

hau4w7561y.pages.dev/112

hau4w7561y.pages.dev/292

hau4w7561y.pages.dev/142

suatu zat yang diukur dengan kalorimeter menunjukkan 500 gram air